Question

【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。

（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數

（2）氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為多少克。

Answer 1

【答案】（1）30﹪（2）29.4克

【解析】

試題分析：根據圖像數據反映出：鎂與稀硫酸反應，硫酸是過量的，故在反應后的溶液中加入NaOH溶液，剛開始加入的80g并沒有生成白色沉淀，由于是與過量的硫酸發(fā)生的反應，然后消耗的40g NaOH溶液，才是與硫酸鎂反應，故可根據化學反應方程式：MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+Na2SO4中NaOH與Mg(OH)2的質量關系，可計算出NaOH的質量，進一步計算出氫氧化鈉溶液的溶質質量分數

解：設生成8.7gMg(OH)2消耗的NaOH的質量為x ，氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為y

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4

80 58

x 8.7g

80:58 = x : 8.7g

x =12g

NaOH﹪=12g÷(120g-40g)×100﹪=12g÷80g×100﹪=30﹪

H2SO4消耗的NaOH的質量=80g×30﹪=24g

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

98 80

y 24g

98:80 = y:24g

y=29.4g

答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為30﹪，氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為29.4克。