Question

18．空氣中氧氣含量測定的再認識．
【實驗回顧】如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7% 時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大．
【實驗改進】
Ⅰ．根據鐵在空氣中生鎊的原理設計圖10實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．
Ⅱ．測得實驗數據如表

測量項目	實驗前	實驗后
	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積	集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積
體積/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表達】
（1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）₂]，寫出該反應的化學方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根據表4數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是20.2%（計算結果精確到0.1%）．
（3）（此題做對獎勵4分） 從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是：
①能夠把氧氣完全消耗；②避免了燃燒匙伸入集氣瓶時導致的氣體外逸．

Answer 1

分析 紅磷在空氣中能夠劇烈燃燒，產生大量白煙，放出熱量，生成白色固體五氧化二磷；
根據提供的數據可以計算空氣中氧氣的體積分數；
不同的實驗裝置，優(yōu)缺點不同．

解答 解：【實驗回顧】
（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
故填：4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．
故填：壓強．
【實驗改進】
（1）鐵與水和氧氣反應生成氫氧化亞鐵，反應的化學方程式為2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
故填：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根據表4數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數為：$\frac{80mL-54.5mL}{′126mL}$×100%=20.2%．
故填：20.2%．
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是：能夠把氧氣完全消耗，避免了燃燒匙伸入集氣瓶時導致的氣體外逸．
故填：能夠把氧氣完全消耗；避免了燃燒匙伸入集氣瓶時導致的氣體外逸．
答案：
【實驗回顧】（1）4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）壓強；
【交流表達】
（1）2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）20.2%；
（3）①能夠把氧氣完全消耗；②避免了燃燒匙伸入集氣瓶時導致的氣體外逸．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．