Question

相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別于50g質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），反應關系如圖．下列敘述一定正確的是

1. A.
   金屬的活潑性M＞N
2. B.
   反應結束后M一定有剩余
3. C.
   相對原子質量M＞N
4. D.
   反應結束后鹽酸可能有剩余

Answer 1

B
分析：觀察金屬和酸溶液反應的圖象，進行分析可以得出：①得到的氫氣的多少②消耗等質量金屬時生成的氫氣量的多少．據此分析解答即可；
解答：A、金屬的活潑性強弱能用反應的速度體現，反應速度快則金屬活動性越強，而此圖象不能反映金屬與鹽酸反應的速度（沒有反應時間的關系），故此圖象不能證明金屬的活潑性M＞N．
B、相同質量的金屬完全反應時，生成氫氣較多的金屬相對原子質量越小，由圖象可知同質量的金屬反應時M生成的氫氣較多，但最終兩者生成的氫氣相等，則可說明M一定有剩余．
C、相同質量的金屬（化合價相等）完全反應時，生成氫氣較多的金屬相對原子質量越小，由圖象可知同質量的金屬反應時M生成的氫氣較多，所以相對原子質量M＜N．
D、由以上分析可知等質量的兩種金屬完全反應是生成的氫氣質量不等，而圖象表明兩者最終生成的氫氣質量相等，所以消耗的鹽酸一定相等且沒有剩余．
故選B．
點評：此題綜合性較強，不僅需要根據圖象和題意分析出直接信息，還需要學會分析圖象的方法，一般看圖象的轉折點和圖象的走勢；