某溫度時，A物質(zhì)的溶解度為25g，則A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

[　　]

A．25%

B．20%

C．50%

D．40%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、下表是某興趣小組通過實驗測得的A、B兩種物質(zhì)在各溫度下的溶解度數(shù)值：
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
A物質(zhì)的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
B物質(zhì)的溶解度（g） 27.6 31 34 37 40 42.6 45.5 48.1 51.1 54 56.7
（1）請根據(jù)上表數(shù)據(jù)，在右邊的坐標紙上完成A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（2）根據(jù)表格所給出的溶解度數(shù)值與你所繪制的溶解度曲線，回答下列問題：
①溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是
A
（填“A”或“B”）；
②25℃時，將45g A物質(zhì)溶于100g水，得到的是
飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
③在B的溶解度曲線上有一點溶液P（溫度為50℃），當它通過一定的方法沿溶解度曲線變化成溶液Q（溫度為30℃）時，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

30、某同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）溫度為t1℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度的關系為A
＜
B（填“＜”“＞”“=”）；
（2）溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)，宜采用
蒸發(fā)
結(jié)晶．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．圖中（填字母）
A
曲線與純堿的溶解度曲線相似．
（4）用等質(zhì)量的A和B配成t2℃時的飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量大小為A
＜
B（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、酸堿鹽知識在化學領域中有著廣泛應用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
（2）實驗室有一包白色固體A．A由下列四種物質(zhì)中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水攪拌后，濾去白色不溶物，濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl．判斷A的成分有
NaCl、Na2CO3和BaCl2
．
（3）某同學不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設計如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是
溶解
；操作C用到的主要儀器有
蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺
．
②A物質(zhì)的名稱
碳酸鈉
．
③B物質(zhì)的化學式
HCl
；用化學方程式表示B的作用
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
④已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實驗中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是
不飽和溶液
（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

今年冬天天氣比較寒冷，市場上各種各樣的保暖袋熱銷．
（1）有一種發(fā)熱產(chǎn)品“熱寶”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋內(nèi)的液體，一段時間后，溫度就會升高；當停止揉搓，冷卻到室溫時，袋內(nèi)的液體中會有固體物質(zhì)；再次使用時，只要把“熱寶”放入沸水中加熱，使袋內(nèi)固體消失后，再次用手揉搓袋內(nèi)的液體，溫度便又會升高．因此，此產(chǎn)品可反復使用達千次以上．
查閱資料：袋內(nèi)的液體是醋酸鈉的“過飽和溶液”．
Ⅰ．在一定溫度和壓力的條件下，當溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)已超過該溫度和壓力下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而溶質(zhì)仍不析出的現(xiàn)象叫過飽和現(xiàn)象，此時的溶液稱為過飽和溶液．
Ⅱ．醋酸鈉“過飽和溶液”的配制方法：室溫下，先向裝有醋酸鈉飽和溶液的燒杯中加入一定量的醋酸鈉晶體，再將燒杯放在到電熱板上加熱，使晶體完全溶解，最后將該溶液急速冷卻到室溫（冷卻過程中無晶體析出）．
Ⅲ．醋酸鈉“過飽和溶液”是一種處于不穩(wěn)定狀態(tài)的溶液，其不穩(wěn)定性主要體現(xiàn)在：若溶液受到振動或者向溶液中加入溶質(zhì)晶體，溶液中便會出現(xiàn)晶核--溶質(zhì)析出的聚集中心，這時溶液中過量溶解的溶質(zhì)就會析出而成為飽和溶液，即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)．
分析問題：根據(jù)上述材料，回答如下問題：
①醋酸鈉固體的溶解度隨溫度的升高而
增大
增大
（選填“不變”、“增大”或“減小”）．
②在使用過程中，“熱寶”暖手袋內(nèi)液體中產(chǎn)生的固體物質(zhì)是
醋酸鈉晶體
醋酸鈉晶體
．
③醋酸鈉的“過飽和溶液”轉(zhuǎn)變成飽和溶液的過程是一個
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）過程．
④實驗室的桌面上現(xiàn)有一個裝有醋酸鈉“過飽和溶液”的燒杯，若要使溶質(zhì)從溶液中析出，可采取下列方法中的
C
C

a．加入少量醋酸鈉晶體   b．摩擦燒杯壁，產(chǎn)生玻璃碎末  c．過度冷卻   d．用玻璃棒攪拌
A．a(chǎn)             B．a(chǎn)、b           C．a(chǎn)、b、d         D．a(chǎn)、b、c、d
（2）某沿海地區(qū)的食品廠開發(fā)生產(chǎn)了一種保暖袋深受中小學生喜愛．剪開保暖袋的外層塑料，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有一小袋紅色液體和一些固態(tài)物．紅色液體是一種溶解了有香味的色素的水溶液．
使用時，用手拍打幾下保暖袋，讓袋內(nèi)紅色液體與固態(tài)物接觸，3至5分鐘保暖袋的溫度就達70度以上．
提出問題：袋內(nèi)的固態(tài)物是什么？
進行猜想：猜想1：固態(tài)物是氫氧化鈉；猜想2：固態(tài)物是A物質(zhì)；猜想3：固態(tài)物是硝酸銨．
上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是
硝酸銨形成溶液溫度溫度降低
硝酸銨形成溶液溫度溫度降低
．
實驗驗證：為了驗證其他兩種猜想，某化學興趣小組開展了如下探究：
Ⅰ．查閱資料發(fā)現(xiàn)，氫氧化鈉的主要性質(zhì)：①一種易溶于水的白色固體；②能夠使無色酚酞變紅色；③能和二氧化碳氣體反應，反應的化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且反應生成的Na2CO3易溶于水．
Ⅱ．請完成如下探究實驗表格：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取袋內(nèi)固體與一定量的水混合后于燒杯中，充分攪拌后過濾，向濾液中
通入二氧化碳
通入二氧化碳
．
溶液變渾濁
溶液變渾濁
 猜想2正確
反思評價：①小組同學仔細觀察，發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)固態(tài)物中還混有一些煅燒過的田螺、蚌殼碎片，由此想到了猜想2的A物質(zhì)的來源．A物質(zhì)
CaO
CaO
（寫化學式），生成A物質(zhì)的化學反應方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；A物質(zhì)在食品廠里的一種用途是：
干燥劑
干燥劑
．
②袋內(nèi)的液體之所以不用蒸餾水，而要向水中添加一些易溶性色素，一方面是使液體顏色鮮艷、且有香氣；另一方面是防止低溫下結(jié)冰而凍裂包裝袋，其主要原理是
降低水的凝固點
降低水的凝固點
．
③與上題裝有醋酸鈉“過飽和溶液”的熱寶相比，本題中深受中小學生喜愛的保暖袋在使用價值上最突出的一個缺點是
使用方便
使用方便
．

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科目：初中化學 來源：走向清華北大·初三化學 題型：022

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．

(1)a點說明A和B兩種化合物

[　　]

A．易溶于水

B．難溶于水

C．都是固體

D．在t1℃時它們的溶解度相同

(2)當溫度低于t2℃時，A、B、C的溶解度大小為

[　　]

A．A＞B＞C

B．B＞C＞A

C．A＞C＞B

D．C＞A＞B

(3)當溫度從t1℃降低到t2℃時，從B和C的飽和溶液中所得到的晶體為

[　　]

A．只有

B．只有C

C．B較多而C較少

D．C較多而B較少

(4)要分離B和C的方法是

[　　]

A．過濾

B．蒸餾

C．升華

D．降溫結(jié)晶

(5)要某溫度下三種物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，請從乙組中選擇合適的方法，將其序號填入甲組括號內(nèi)：

甲組：Ⅰ．對A采用

[　　]

Ⅱ．對B采用

[　　]

Ⅲ．對C采用

[　　]

乙組：a．增加溶劑；b．降溫；c．升溫d．蒸發(fā)溶劑；e．增加溶質(zhì)

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同步練習冊答案