Question

10克碳酸鈣跟30克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）可制得二氧化碳多少升？（CO₂的密度為g/L）________
（2）這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？________
（3）上述反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？________．

Answer 1

解：設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，30克稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
10g z y x

解之得：x=4.4g、y=11.1g、z═7.3g
（1）可制得二氧化碳的體積為：═2.54L 故答案為：2.54L
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：═24.3% 故答案為：24.3%
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=≈31.2% 故答案為：31.2%
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量可求得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)密度可求得二氧化碳的體積；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量可求得恰好完全反應(yīng)時30克稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量可求得氯化鈣的質(zhì)量
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．