Question

8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液呈堿性
• B． 2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質(zhì)只含碳、氫兩種元素
• C． 等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為5：4
• D． 化學(xué)反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+X中，X的化學(xué)式為NO

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變；
根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及其相對(duì)原子質(zhì)量可以組成組成元素的質(zhì)量比．

解答 解：A、質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應(yīng)后氫氧化鈉過量，所得溶液呈堿性，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，
4.4g二氧化碳中氧元素質(zhì)量為：4.4g×$\frac{32}{44}$×100%=3.2g，
2.7g水中氧元素質(zhì)量為：2.7g×$\frac{16}{18}$×100%=2.4g，
則該物質(zhì)中氧元素質(zhì)量為：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，
即該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量都是x，
根據(jù)題意有：（x×$\frac{32}{64}$×100%）：（x×$\frac{32}{80}$×100%）=5：4，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、由3NO₂+H₂O═2HNO₃+X可知，反應(yīng)前氮原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，其中1個(gè)包含在X中，反應(yīng)前氧原子是7個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是7個(gè)，其中1個(gè)包含在X中，反應(yīng)前后氫原子都是2個(gè)，因此X的化學(xué)式為NO，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．