Question

9．下列是生活中有關(guān)溶液的問題：
（1）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm^-3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm^-3）的體積為4.6L，配得的稀硫酸的質(zhì)量為6.4kg．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）t℃時有NaNO₃溶液80g，若保持溫度不變蒸發(fā)溶劑，有下列實驗數(shù)據(jù)記錄：

	第1次	第2次	第3次
蒸發(fā)溶劑	10g	20g	15g
析出晶體	4.2g	17.6g	13.2g

則此溫度下，NaNO₃的溶解度為88．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加水稀釋溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由所取濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量與稀釋后所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比計算稀釋后所得稀硫酸的質(zhì)量，稀釋前后溶液的質(zhì)量差為需要加入水的質(zhì)量．
（2）根據(jù)溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．

解答 解：（1）1L=1000mL=1000cm³，稀釋后稀硫酸溶液的質(zhì)量=$\frac{1000c{m}^{3}×1.84g/c{m}^{3}×98%}{28%}$=6440g=6.440kg≈6.4kg
則需要水的質(zhì)量=6440g-1000cm³×1.84g/cm³=4600g 則水的體積為4600mL=4.6L；
（2）由題目中的表格內(nèi)容可整理推得：析出晶體以后溶液就飽和了，比較三次蒸發(fā)可以發(fā)現(xiàn)，后兩次都應(yīng)為飽和溶液．設(shè)該溫度時NaNO₃的溶解度為x．
則$\frac{x}{100g}=\frac{17.6g}{20g}$，解得x=88g．

故答案為：（1）4.6，6.4，（2）88g．

點評 根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用稀釋前濃溶液的質(zhì)量及稀釋前后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可計算稀釋后溶液的質(zhì)量；溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g．