Question

5.6克不純的鐵與足量的鹽酸反應，得到0.22克氫氣，則所含的雜質可能為（　　）

• A、Zn
• B、Mg
• C、Cu
• D、FeO

Answer 1

分析：根據鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.22g，說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多．

解答：解：銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅不能與鹽酸反應，因此排除選項C．
氧化亞鐵與鹽酸反應不能產生氫氣，因此排除選項D．
由于鎂、鋅、鐵的相對原子質量由小到大的順序是：鎂＜鐵＜鋅，
因此等質量的鎂、鋅、鐵與鹽酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鎂＞鐵＞鋅．
設5.6g純鐵與鹽酸反應生成氫氣的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g          x

56

2

=

5.6g

x

，x=0.2g＜0.22g
說明等質量的鐵和雜質與鹽酸反應時雜質產生的氫氣多
結合上述分析說明雜質為鎂．
故選B．

點評：本題的關鍵是所含雜質：能與鹽酸反應、能產生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產生的氫氣多．