Question

6．圖中表示NaCl、KNO₃、MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：
（1）t₃℃時，溶解度最大的是KNO₃．
（2）t₂℃時，將40g KNO₃放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為84g．
（3）t₁℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩種物質(zhì)是KNO₃、MgSO₄．
（4）t₄℃時，其它條件不變，把MgSO₄飽和溶液升溫到t₅℃，觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出．
（5）KNO₃溶液中含有少量NaCl雜質(zhì)，提純的方法是冷卻熱飽和溶液 （填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₃℃時，溶解度最大的是KNO₃；
（2）t₂℃時，硝酸鉀的溶解度是40g，所以將40gKNO₃放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為84g；
（3）t₁℃時，硝酸鉀、硫酸鎂的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩種物質(zhì)是KNO₃、MgSO₄；
（4）t₄℃-t₅℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₄℃時，其它條件不變，把MgSO₄飽和溶液升溫到t₅℃，觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出；
（5）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl雜質(zhì)，提純的方法是：冷卻熱飽和溶液．
故答案為：（1）KNO₃；
（2）84g；
（3）KNO₃、MgSO₄；
（4）有晶體析出；
（5）冷卻熱飽和溶液．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．