Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用NaOH溶液與稀H₂SO₄做探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)二者反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成作出了如下猜想：①只有Na₂SO₄，②Na₂SO₄和NaOH，③Na₂SO₄、NaOH和H₂SO₄，回答：
（1）上述猜想中有一種猜想是錯(cuò)誤的，指出錯(cuò)誤原因

硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過(guò)量，但不能同時(shí)過(guò)量，因?yàn)樗釅A不能共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故③不合理

（2）你還能補(bǔ)充一種猜想，說(shuō)出你作出該猜想的依據(jù)

硫酸溶液過(guò)量

（3）小紅同學(xué)認(rèn)為：向溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即可證明你的猜想成立．小明認(rèn)為小紅的方案不正確，理由是

BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在

．

Answer 1

分析：（1）假設(shè)猜想：根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
（2）能補(bǔ)充一種猜想，有Na₂SO₄和H₂SO₄；根據(jù)硫酸溶液是否過(guò)量，推測(cè)有Na₂SO₄和H₂SO₄；
（3）檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀．

解答：解：（1）酸堿不能共存，則猜想Na₂SO₄、NaOH和H₂SO₄錯(cuò)誤，因?yàn)榱蛩岷蜌溲趸�鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過(guò)量，但不能同時(shí)過(guò)量，因?yàn)樗釅A不能共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故③不合理；
（2）還能補(bǔ)充一種猜想：Na₂SO₄和H₂SO₄，作出該猜想的依據(jù)硫酸溶液過(guò)量；
（3）檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸．
故答案為：（1）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過(guò)量，但不能同時(shí)過(guò)量，因?yàn)樗釅A不能共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故③不合理
（2）Na₂SO₄和H₂SO₄，硫酸溶液過(guò)量；
（3）BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

點(diǎn)評(píng)：題通過(guò)中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解答時(shí)要全面審題，認(rèn)真解答．