Question

3．松花蛋美味可口，它是將水、生石灰、純堿、食鹽按100：11：5：3的質(zhì)量比混合成料漿，將鮮雞蛋粘上料漿密封一段時間而制成得．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)欲對料漿澄清液的主要成分進行探究
【提出問題】料漿澄清液的主要成分（除水之外）有哪些？
【猜想與假設(shè)】實驗小組的同學(xué)經(jīng)充分交流和討論，作出如下猜想：
猜想一：主要有NaOH、NaCl；猜想二：主要有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂；
猜想三：主要有NaOH、NaCl、Na₂CO₃；猜想四：主要有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃；
【對猜想的解釋】請用化學(xué)方程式解釋下列兩題：
（1）成分中一定沒有CaO的原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）你認為猜想四一定是錯誤的，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存．
【進行實驗】
①取適量澄清液放入試管中，滴加2滴酚酞，澄清液顯紅色；
②取適量澄清液放入試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，觀察到溶液變渾濁，則證明澄清液中一定含有Ca（OH）₂．
【交流與拓展】松花蛋雖味道鮮美，但直接食用會稍有澀味，生活中，人們常用家庭廚房中的調(diào)味品食醋來去除澀味，去除澀味的原理是酸堿中和反應(yīng)．

Answer 1

分析 【對猜想的解釋】
（1）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)氫氧化鈣進行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；
【實驗結(jié)論】②根據(jù)碳酸鈉溶液和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉進行解答；
【交流與拓展】根據(jù)酸堿中和的原理進行解答．

解答 解：【對猜想的解釋】（1）氧化鈣和水反應(yīng)氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，所以料液中一定沒有CaO；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，所以猜想四一定是錯誤的，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存；
【實驗結(jié)論】②碳酸鈉溶液和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以取適量料液放入試管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出現(xiàn)白色沉淀，說明一定含有氫氧化鈣；
【交流與拓展】蛋食用時加入一些食醋，可以去除澀感，原因是酸堿起中和反應(yīng)．
故答案為：【對猜想的解釋】（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）四，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
【進行實驗】②Na₂CO₃，溶液變渾濁；
【交流與拓展】食醋，酸堿中和反應(yīng)．

點評 本題是一道綜合題，涉及的知識點較多，本題中掌握氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵