Question

17．如表是某同學探究金屬活動性順序的實驗報告，請你在空白處填空．

實驗步驟	實驗現象	解釋
（1）將鐵片、銅片分別投入到盛有稀鹽酸的試管中．	鐵片的表面產生大量的氣泡；銅片表面無現象；	反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）將銅片投入到盛有AgNO3溶液的試管中．	在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液呈藍色．	反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
結論：Fe、Cu、Ag三種金屬由強到弱的活動順序為：Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 此題是金屬活動性順序的判斷，通�？梢酝ㄟ^金屬與酸反應是否會產生氣泡或者產生氣泡的快慢來判斷，也可以利用金屬與鹽溶液進行反應，看是否會發(fā)生置換反應生成新的金屬來判斷金屬活動性的強弱．

解答 解：
由于三種金屬Fe、Cu、Ag在金屬活動順序中鐵排在氫的前面而銅和銀排在氫的后面，所以這樣我們可以分2步進行判斷：首先是判斷鐵與銅的關系，可以用和酸反應的現在進行判斷，鐵在氫的前面可以與酸發(fā)生置換反應產生氫氣，而銅不反應；第2步：判斷銅和銀的順序，因為他們都在氫的后面所以可以利用與鹽溶液的反應進行判斷，實驗2采用了銅與硝酸銀反應，因為銅在銀的前面所以可以把銀置換出來．
故答案：

實驗步驟	實驗現象	實驗解釋
（1）將鐵片、銅片分別投入到盛有稀鹽酸的試管中	鐵片的表面產生大量的氣泡，銅片表面無現象．	反應的化學方程式： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）將銅片投入到盛有AgNO3溶液的試管中	在銅片的表面覆蓋一層銀白色物質，溶液呈   藍   色	反應的化學方程式： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
結論：Fe、Cu、Ag三種金屬由強到弱的活動順序為：Fe＞Cu＞Ag

點評 本題是判斷金屬活動性強弱的，解題的時候是利用了金屬活動性的2個應用，一是金屬是否與酸反應，二是金屬與鹽溶液的反應，通過實驗現象來判斷．