Question

16．實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水鑒定CO₂．澄清石灰水就是Ca（OH）₂的水溶液，通入CO₂后澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂0，回答下列問題．
（1）CaCO₃中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為10：3：12；
（2）反應(yīng)結(jié)束后稱量CaCO₃的質(zhì)量為5g，請計(jì)算反應(yīng)吸收的CO₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）由生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出反應(yīng)吸收的CO₂的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為40：12：（16×3）=10：3：12．
（2）設(shè)反應(yīng)吸收的CO₂的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂0
          44  100
           x   5g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{5g}$       x=2.2g
答：（1）10：3：12；（2）反應(yīng)吸收的CO₂的質(zhì)量為2.2g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．