(2012?昆山市二模)將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃,反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X.測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表:
物質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 X
反應(yīng)前質(zhì)量/g 4.6 8 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 4.4 5.4 m
下列判斷正確的是( 。
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)確定反應(yīng)物生成物.反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物,質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物.通過計算乙醇、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的組成、質(zhì)量和化學(xué)式;經(jīng)計算知X是一氧化碳,說明乙醇沒有充分燃燒,增加氧氣的量有助于乙醇的充分燃燒,從而減少一氧化碳的生成.
解答:解:由表中的數(shù)據(jù)可知:由于乙醇和氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減少,二氧化碳和水反應(yīng)后質(zhì)量增加,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:在該反應(yīng)中,乙醇和氧氣是反應(yīng)物,二氧化碳和水是生成物.
由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算出:
4.6g乙醇中碳、氫、氧三元素的質(zhì)量分別是2.4g、0.6g、1.6g;
4.4g二氧化碳中碳、氧兩元素的質(zhì)量分別是1.2g、3.2g;
5.4g水中氫、氧兩元素的質(zhì)量分別為0.6g、4.8g.
因此反應(yīng)物中共有2.4g碳元素、0.6g氫元素、9.6g氧元素,
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氫元素、8g氧元素.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素進(jìn)入了生成物X中,
說明生成物X由碳、氧兩元素組成,X中不含氫元素,其質(zhì)量為1.2g+1.6g=2.8g,所以m的值為2.8.
由于X在反應(yīng)前的質(zhì)量為0,反應(yīng)后的質(zhì)量為2.8g,
說明X在反應(yīng)過程中質(zhì)量有變化,不符合催化劑的特點(diǎn),所以X不是該反應(yīng)的催化劑.
設(shè)X的化學(xué)式為CxOy,則12x:16y=1.2g:1.6g,解得x:y=1:1,即X的化學(xué)式為CO.
有以上分析可知:
A、表中m的值能確定,是2.8,故A錯誤;
B、X在反應(yīng)過程中質(zhì)量有變化,不符合催化劑的特點(diǎn),故B錯誤;
C、由于反應(yīng)生成了一氧化碳,說明乙醇燃燒不充分,增加氧氣的量,有助于乙醇的充分燃燒,從而減少一氧化碳的生成.故C正確
D、X由碳、氧兩元素組成,X中不含氫元素,故D錯誤
故選C.
點(diǎn)評:本題的難度不是很大,解答本題要認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況,仔細(xì)推敲,即可求解.
練習(xí)冊系列答案
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銅有優(yōu)良導(dǎo)電性-用做導(dǎo)線
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選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法
A CO2氣體 HCl氣體 將氣體緩緩?fù)ㄟ^碳酸氫鈉溶液后干燥
B KCl溶液 CaCl2溶液 加入適量碳酸鈉溶液,充分反應(yīng)后過濾
C Cu(NO32溶液 AgNO3溶液 加入過量的銅粉,充分反應(yīng)后過濾
D MnO2粉末 KCl粉末 加水溶解,過濾、洗滌、烘干

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