Question

【題目】為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.72克。（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）有人認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可按如下方案計(jì)算：根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）以上方案是否正確？__________；理由是_______________

（2）計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）不正確；150g7.3%的鹽酸溶液中的溶質(zhì)未完全反應(yīng)；（2）80%。

【解析】

試題分析：（1）由于加入150g7.3%的鹽酸溶液中的溶質(zhì)未完全反應(yīng)，故不能根據(jù)元素的質(zhì)量來進(jìn)行計(jì)算。

（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。

生成的二氧化碳的質(zhì)量=15g+150g-159.72g=5.28g ；

利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x ；

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 5.28g

100／44 =x／5.28g x=12g

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12g／15g×100% =80%