Question

一定質量的鐵粉和銅粉的混合物，將其分為兩等份，一份與足量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣0.4 g；另一份與足量的硫酸銅充分反應，經過濾、烘干，得固體25.6 g．求混合物中鐵的質量分數．

Answer 1

解：設與足量的稀鹽酸充分反應的鐵粉的質量為x，與足量的硫酸銅充分反應中鐵置換出的Cu的質量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
x 0.4g
∴
解之得x=11.2g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 64
11.2g y

解之得y=12.8g
混合物中銅的質量為：25.6g-12.8g=12.8g
鐵的質量分數為：≈46.7%
答：混合物中鐵的質量分數46.7%．
分析：欲求混合物中鐵的質量分數，需求出混合物中鐵的質量，根據化學方程式可的出各物質的比例關系，利用比例式可求出一份中鐵的質量．然后根據置換反應中物質的關系，求出其中一份中銅的質量．然后根據鐵的質量分數=計算即可．
點評：本題主要考查學生對混合物中物質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，正確分析各物質之間的關系，并能正確運用質量分數公式，才能正確答題．