Question

20℃時，CaCl₂的溶解度為74.5g（假設溶解過程中溫度保持不變），請根據(jù)圖中所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算所加Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后溶液質(zhì)量之差為沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：20℃時，CaCl₂的溶解度為74.5g，故100g水中最多溶解74.5g氯化鈣，因此氯化鈣飽和溶液的質(zhì)量為174.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，沉淀的質(zhì)量為：
174.5g+100g-264.5g=10g
設碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x             10.0g

106

100

=

x

10g

x=10.6g
Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

10.6g

100g

×100%=10.6%
答：Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%．

點評：解答時要注意運用質(zhì)量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據(jù)化學方程式進行計算即可．