Question

16．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在做完“金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，回收加熱后表面生成了黑色氧化銅的銅片．為測(cè)定“銅片樣品”中剩余的金屬銅的質(zhì)量，他們做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算：

（1）銅片樣品中金屬銅的質(zhì)量是6g．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與硫酸反應(yīng)；剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可以求解消耗硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，銅片樣品中金屬銅的質(zhì)量是10g+50g-54g=6g；
（2）10g銅片樣品中氧化銅的質(zhì)量為10g-6g=4g
設(shè)消耗硫酸的質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        98
4g        x
$\frac{80}{4g}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%．
答：（1）銅片樣品中金屬銅的質(zhì)量是6g．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．