Question

20．某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取2片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入10g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其它成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為12.9g．
（1）反應(yīng)中生成1.1 g二氧化碳．
（2）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）通過計(jì)算說明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）依據(jù)二氧化碳和化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的稀鹽酸和碳酸鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)計(jì)算出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與題中的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+2g×2-12.9g=1.1g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 y     x             1.1g
    $\frac{100}{y}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$
    x=1.825g
    y=2.5g
所以計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.825g}{10g}$×100%=18.25%；
（3）每片藥品中鈣的質(zhì)量為：2.5g×$\frac{1}{2}$×40%=0.5g，符合標(biāo)準(zhǔn)．
故答案為：（1）1.1；
（2）設(shè)18.25%；
（3）符合標(biāo)準(zhǔn)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．