含銅35%的銅鋅合金20克與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣多少克？
分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)．因此，合金中只有鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氫氣的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出生成氫氣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)含銅35%的銅鋅合金20g與足量稀H2SO4反應(yīng)可生成H2的質(zhì)量為x，
　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　65　　　　　　　　2
20×（1-35%）g　  　 x
　　
65
2
=
20×(1-35%)g
x

　　解得x=0.4g
答：可生成H2的質(zhì)量為0.4g．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行簡單計算的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

35、人們的日常生活離不開金屬和金屬材料，高科技、新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要它．下面是小明同學(xué)對該部分知識的學(xué)習(xí)與探究．
（1）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要的金屬材料，查元素周期表，得有關(guān)信息如圖．則鈦原子的核外電子數(shù)為
22
；
（2）為探究鐵與銅的金屬活動性強弱，請你與小明一起完成實驗方案設(shè)計并填入下表（只需寫出一種實驗設(shè)計方案）．
實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取樣，將鐵與銅分別放入稀鹽酸中
鐵的表面有氣泡，銅的表面無氣泡
鐵的活動性大于銅
（3）金屬資源是有限的．小明和興趣小組的同學(xué)們欲從某定影液廢液中（含AgNO3）中回收純凈金屬銀．他們設(shè)計了如下兩個實驗方案：
方案Ⅰ：

方案Ⅱ：

①上述實驗方案中能夠得到純凈金屬銀的是
方案Ⅰ
（填“方案Ⅰ”或“方案Ⅱ”）；
②請說出你選擇該方案而不選擇另一方案的理由是
方案Ⅰ得到的金屬銀中含有的雜質(zhì)鋅可跟稀硫酸反應(yīng)而除去，而方案Ⅱ得到的金屬銀中含有的雜質(zhì)銅則不能
；
③寫出該方案中產(chǎn)生金屬銀的化學(xué)方程式
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?建寧縣質(zhì)檢）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．某化學(xué)興趣小組取含銅35%的黃銅樣品20克，加入到100g稀硫酸中．（假設(shè)樣品中不含其它雜質(zhì)）
①該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量是
7g
7g
；
②若稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省建寧縣九年級學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。某化學(xué)興趣小組取含銅35%的黃銅樣品20克，加入到100g稀硫酸中。（假設(shè)樣品中不含其它雜質(zhì)）

①該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量是_______，

②若稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（反應(yīng)方程式：Zn + H2SO4  =  ZnSO4 + H2    )

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年福建省三明市建寧縣初中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．某化學(xué)興趣小組取含銅35%的黃銅樣品20克，加入到100g稀硫酸中．（假設(shè)樣品中不含其它雜質(zhì)）
①該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量是    ；
②若稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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