Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)．據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（2）t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是

 

（填寫物質(zhì)序號）．
（3）在t₂℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t₁℃時(shí)，析出晶體最多的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷，一定量溶質(zhì)加入一定量溶劑中，充分溶解后溶質(zhì)及所得溶液的質(zhì)量；
（2）依據(jù)溶解度曲線，相同溫度下物質(zhì)溶解度大小的比較；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響，分析三種物質(zhì)的飽和溶液降溫后溶液的變化．

解答：解
（1）由溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50g，所以此時(shí)30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，只有25g物質(zhì)a被溶解，所得溶液的質(zhì)量=50g+25g=75g，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

25g

75g

×100%=33.3%；故答案為：33.3%；
（2）t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線中，a物質(zhì)的曲線處于上方，c物質(zhì)的曲線處于下方，三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序?yàn)閏＜b＜a．故填C＜b＜a；
（3）a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)由t₂℃降溫至t₁℃，c物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，降溫不能析出晶體；而a、b兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度降低而減小，都能析出晶體．由于在t₂℃時(shí)a、c兩物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相同，所以降溫析出晶體的多少可通過比較兩物質(zhì)t₂℃和t₁℃時(shí)溶解度的差值來判斷．因?yàn)閍物質(zhì)兩溫度下的溶解度差值大，所以降溫析出晶體多．
故填a．
故答案為：（1）33.3%；（2）c＜b＜a；（3）a．

點(diǎn)評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．