Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請分析表中信息回答有關(guān)問題：

第一周期	1  H							2  He
第二周期	3  Li	4  Be	5  B	6  C	7  N	8 O	9  F	10  Ne
第三周期	11  Na	12  Mg	13  Al	14  Si	15  P	16  S	17  Cl	18  Ar

（1）表中8號元素的一個原子在化學反應(yīng)中易得到    個電子；表中最易失電子的元素形成的離子符號是    ；
寫出12號與17號元素組成的化合物的化學式    ；riben福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請根據(jù)右圖推斷碘在周期表中位于第    周期．
（2）分析表中信息，你能得出的規(guī)律是：
橫行規(guī)律（任寫一條）    ．
縱行規(guī)律（任寫一條）    ．

                                                                                       
                                                                                                碘原子結(jié)構(gòu)示意圖．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)的特點判斷原子得失電子情況并推測元素的化合價，根據(jù)化合價書寫化學式等知識進行分析解答；
（2）通過元素周期表，觀察橫行和縱行的最外層電子數(shù)特點及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分析解答．
解答：解：（1）8號元素的最外層電子數(shù)是6個，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差2個電子，所以在化學反應(yīng)中易得到2個電子，最易失電子的元素是鈉元素或氫元素、鋰元素，最外層電子數(shù)是1個，12號元素是鎂元素，易失去2個電子，化合價在化合物中顯+2價，17號元素是氯元素，最外層電子數(shù)是7個，易得一個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價顯-1價，依據(jù)化合價可寫出化合物的化學式是MgCl₂，碘元素原子核外有五個電子層，碘在周期表中位于第五周期；
故答案為：2；Na⁺（或H⁺Li⁺均可）MgCl₂；五；
（2）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數(shù)從左向右逐漸遞增，因為在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由此可知核外電子數(shù)從左向右逐漸遞增，根據(jù)核外電子層的排布可知原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；觀察縱行，可知：自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．
故答案為：
同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，或最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；
自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．（合理皆可）
點評：本題主要考查對元素周期表的應(yīng)用，較好地考查了學生觀察、分析、解決問題的能力．