Question

17．取一定量堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]粉末放入燒杯中，加入100g稀硫酸，反應開始至恰好完全反應（假設(shè)氣體全部擴散），測得實驗過程曲線如圖所示．[反應原理：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O]
請計算：
（1）生成的二氧化碳質(zhì)量為2.2g．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：82.2g-80g=2.2g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
                           196                        44
                            x                           2.2g
$\frac{196}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：
（1）生成的二氧化碳質(zhì)量為2.2g．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．