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（2013?泰州）下列各組物質在溶液中能大量共存，且溶液呈無色的是（　�。�
分析：根據復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．
解答：解：A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸鈣，不能大量共存，故選項錯誤．
B、三者之間不反應，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黃色，故選項錯誤．
C、三者之間不反應，能大量共存，且符合無色透明的要求，故選項正確．
D、AgNO3、BaCl2反應生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
故選C．
點評：本題難度不是很大，本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水，還要注意特定離子的顏色．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?泰州）新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示：請回答下列問題：
（1）納米級 Fe 粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）請補充完成上述制備工藝的化學方程式：H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+
2HCl
2HCl
．
   在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中，N2的作用是
保護氣
保護氣
．
（3）研究人員發(fā)現最后制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl2 雜質．
   ①為除去樣品中的雜質，在無氧環(huán)境下，先加
水
水
溶解，然后再
過濾
過濾
、洗滌、烘干．
   ②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣 0.7g．請計算該樣品中單質 Fe 的質量分數．
   （請寫出計算過程）
98%
98%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰州一模）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4                   
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH      
猜想四：
有Na2SO4和NaOH
有Na2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是
猜想三
猜想三
，
理由是
H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
NaOH
NaOH
．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案 測溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象 試紙變色，對比比色卡，pH＜7
有氣泡產生
有氣泡產生
 產生白色沉淀
實驗結論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了如下兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是
pH試紙浸入溶液中
pH試紙浸入溶液中
；
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是
Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?泰州一模）下列四個圖象中，能正確表示反應對應變化關系的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰州）某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白．
  （l）【提出問題】
     ①鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？
     ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
     ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質？
     ④有哪些途徑可以由銅逐步轉變?yōu)闅溲趸~？
  （2）【查閱資料與問題解決】
     ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在
氫
氫
之后．
     銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為：
     Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
此反應中化合價升高的元素是
銅
銅
．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和
二氧化碳
二氧化碳
．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復分解反應形成相應的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應的化學方程式為
4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑
．
④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程 I：Cu
H2SO4(濃)
△
CuSO4
NaOH溶液
Cu（OH4）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu
O2
△
CuO
H2SO4(稀)
CuSO4
NaOH溶液
Cu（OH）2；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是
安全
安全
和
環(huán)保
環(huán)保
．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．

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