（2012?懷柔區(qū)二模）小林查閱資料獲得有關(guān)物質(zhì)燃燒的新信息：
（1）2Na+C12
 點(diǎn)燃 
.
 
2NaCl；（2）2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C．
由此形成以下幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)．
①反應(yīng)（2）屬于置換反應(yīng)            ②工業(yè)上常用反應(yīng)（1）生產(chǎn)食鹽
③燃燒不一定要有氧氣參與           ④使用CO2滅火應(yīng)有所選擇
其中正確的是（　�。�
分析：①反應(yīng)（2）是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)和化合物；
②工業(yè)上主要是用海水曬鹽；
③根據(jù)反應(yīng)（1）和（2）可知，燃燒不一定要有氧氣參加；
④根據(jù)二氧化碳可以支持鎂的燃燒分析．
解答：解：反應(yīng)（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物一種是化合物，另一種是單質(zhì)，生成物也是一種是化合物，另一種是單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)．
工業(yè)上主要是用海水曬鹽，②的說法與事實(shí)不符．
由（1）（2）反應(yīng)可知，燃燒不一定需要氧氣參加．
由（2）可知，鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火．所有正確的是①③④．
故選C
點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解鈉和鎂燃燒的含義，然后再根據(jù)反應(yīng)類型及其滅火方法等方面的知識(shí)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?懷柔區(qū)二模）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號(hào)）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
和
SO42-
SO42-
（填離子符號(hào)，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
可能含SO42-
可能含SO42-
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?懷柔區(qū)二模）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，是研究物質(zhì)的基本方法．在下面的四種化合物中，其中與另外三種不屬于同一類別物質(zhì)的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?懷柔區(qū)二模）下列表示兩個(gè)氫分子的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?懷柔區(qū)二模）國(guó)家衛(wèi)生部緊急叫停含禁用藥物“西布曲明”的減肥藥物--“追夢(mèng)牌減肥膠囊”．已知“西布曲明”的化學(xué)式為C17H26ClN，下列有關(guān)“西布曲明”的說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?懷柔區(qū)二模）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：
將PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，將試紙顏色與比色卡對(duì)照讀出pH
將PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，將試紙顏色與比色卡對(duì)照讀出pH
．
（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：
鹽酸過量，這時(shí)溶液呈酸性，溶液的pH小于7
鹽酸過量，這時(shí)溶液呈酸性，溶液的pH小于7
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會(huì)兒紅色就消失了．該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
除氧和隔氧
除氧和隔氧
．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：
結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
（3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實(shí)驗(yàn)方法
向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞試液，可觀察到溶液先變紅色，過一會(huì)紅色消失，再向溶液中加入水進(jìn)行稀釋，觀察現(xiàn)象
向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞試液，可觀察到溶液先變紅色，過一會(huì)紅色消失，再向溶液中加入水進(jìn)行稀釋，觀察現(xiàn)象
，②觀察到的現(xiàn)象
溶液呈紅色不消失．
溶液呈紅色不消失．
．
方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x=
7
7
．
（2）某同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下，通過如圖1所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)
U型管中液面左低右高
U型管中液面左低右高
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．

（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況：
①實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是
防止稀鹽酸過量
防止稀鹽酸過量
．
②實(shí)驗(yàn)過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是
使反應(yīng)充分
使反應(yīng)充分
．
③在實(shí)驗(yàn)過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是
氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉
氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉
．
④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認(rèn)為：②可能是
Na2CO3
Na2CO3
； ③可能是
NaOH與Na2CO3的混合物
NaOH與Na2CO3的混合物
．
（4）為了進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
（3）在圖2中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖．（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

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