Question

4．了解金屬性質(zhì)是合理利用金屬資源的關(guān)鍵．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，觀察到鋁箔表面變暗，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃，鋁箔內(nèi)部熔化但不滴落，這是由于鋁箔表面形成致密的氧化膜．若將另一片同樣大小的鋁箔伸入到充滿氧氣的集氣瓶中，引燃，觀察到鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，說(shuō)明鋁和氧氣反應(yīng)的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)．
（2）為了驗(yàn)證鋁、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，下列四種方案中可行的是AC．
A．將鋁、銅分別投入硫酸鋅溶液
B．將鋅、銅分別投入硫酸鋁溶液
C．將鋅分別投入硫酸鋁、硫酸銅溶液
D．將銅分別投入硫酸鋁、硫酸鋅溶液
（3）已知久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]．某同學(xué)對(duì)銅生銹條件進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)．若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無(wú)銅銹出現(xiàn)．

①實(shí)驗(yàn)C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的氧氣；
②B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對(duì)比，可以得出的結(jié)論是銅生銹需要二氧化碳；
③由上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳、水共同作用的結(jié)果．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；根據(jù)同生銹條件的實(shí)驗(yàn)探究方案進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁箔內(nèi)部熔化但不滴落是因?yàn)殇X箔表面有致密的氧化鋁保護(hù)膜，鋁箔能在氧氣中劇烈燃燒，說(shuō)明與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故填：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃；鋁箔表面形成致密的氧化膜；濃度；
（2）A．將鋁、銅分別投入硫酸鋅溶液，鋁能與硫酸鋅反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，可以證明三種金屬的活動(dòng)性順序；
B．將鋅、銅分別投入硫酸鋁溶液，都不反應(yīng)，只能說(shuō)明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅和銅，無(wú)法證明鋅和銅的活動(dòng)性；
C．將鋅分別投入硫酸鋁、硫酸銅溶液，鋅與硫酸鋁不反應(yīng)，能與硫酸銅反應(yīng)，可以證明三種金屬的活動(dòng)性順序；
D．將銅分別投入硫酸鋁、硫酸鋅溶液，都不反應(yīng)，只能證明銅的活動(dòng)性比鋁和鋅弱，不能證明鋁和鋅的活動(dòng)性；
故填：AC；
（3）①實(shí)驗(yàn)C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，是為了除去水中溶解的氧氣，故填：除去水中溶解的氧氣；      
②B瓶中是空氣，D瓶中是氧氣，對(duì)比試驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明銅生銹需要二氧化碳，故填：銅生銹需要二氧化碳；
③銅生銹需要與氧氣、二氧化碳和水同時(shí)接觸，故填：氧氣、二氧化碳、水．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬的性質(zhì)以及金屬銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．