Question

17．采用適當?shù)脑噭�，可從石灰石（主要成分是CaCO₃）中獲得高純度CaCO₃，其流程如圖1：

①流程圖中進行的操作1、操作2的名稱是過濾；
②寫出石灰石煅燒的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應的基本反應類型是分解反應．
③該流程圖所示物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是CaO，該物質(zhì)與水反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
④使原料中各原子的利用率盡可能達到100%是“綠色化學”的核心理念之一．上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO₂、H₂O（填“化學式”）．

Answer 1

分析 ①操作1、操作2都是將不溶于液體的固體和液體分離；
②石灰石經(jīng)高溫煅燒可制得氧化鈣固體和二氧化碳氣體，該反應是一種物質(zhì)分解成為兩種物質(zhì)，符合分解反應類型；
③氧化鈣溶于水放出熱量，根據(jù)方程式的寫法寫出化學方程式；
④石灰石在分解反應中生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳在路線1中又可作為試劑使用，屬于循環(huán)使用．

解答 解：①操作1、操作2都是將不溶于液體的固體和液體分離，可以用過濾的方法；
②石灰石煅燒的反應物是碳酸鈣，生成物是氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳后面標上上升符號，所以化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應是一種物質(zhì)分解成為兩種物質(zhì)，符合分解反應類型；
③氧化鈣溶于水放出熱量，反應物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，所以方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
④由固體A和試劑1反應生成氫氧化鈣，可知試劑1是水，在Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O反應中水又是生成物，所以水可以循環(huán)使用，在上邊的反應中，加入的試劑2為CO₂，正是石灰石煅燒過程中產(chǎn)生的CO₂氣體，所以二氧化碳也可以循環(huán)利用．
故答案為：
①過濾；②CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反應；③CaO（氧化鈣）；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；④CO₂、H₂O．

點評 本題難度不是很大，掌握碳酸鈣、生石灰與熟石灰之間的轉(zhuǎn)化、理解“綠色化學”的核心理念是正確解答本題的關鍵．