Question

某實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示8個實驗．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（1）若實驗后某試管中為黃色溶液，則該試管中發(fā)生反應的化學方程式為：______．
（2）若實驗后某試管中為紅色溶液，則向其中加入足量的______，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是______．
（3）若實驗后某試管的底部有白色固體，且過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為______．
（4）實驗后某試管中得到無色溶液A，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為______；無色溶液A中的溶質可能是______．
（5）在實驗中發(fā)生中和反應的化學方程式為______．
（6）若將二氧化碳通入澄清石灰水中，生成5g白色沉淀，過濾后用多少克10%的稀鹽酸能將白色沉淀恰好溶解．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水氯化鐵溶于水呈黃色分析．
（2）根據(jù)堿能使酚酞變色、堿和稀鹽酸反應生成鹽和水、鹽和酸都不能使酚酞變色分析．
（3）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析．
（4）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氣體、氯化鈉和稀鹽酸不反應分析．
（5）根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水分析．
（6）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳反應的化學方程式計算分析．
解答：解：氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，故（1）答案：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）氫氧化鈣能使酚酞變紅色，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸有可能過量但氯化鈣和稀鹽酸都不能使酚酞變色，故答案：稀鹽酸；無色酚酞試液
（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氣體二氧化碳，氯化鈉和稀鹽酸不反應，所以固體中可能含有碳酸鈉，一定含有氯化鈉．故答案：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl或NaCl和Na₂CO₃．
（5）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，故答案：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O     
（6）解：設所需稀鹽酸的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                            
100    73
5g     10%x                                          
=
x=36.5g
答：所需稀鹽酸的質量為36.5g．
點評：本題綜合考查了氫氧化鈣的化學性質的探究，全面綜合的考查，角度新穎，解答時抓住氫氧化鈣的化學性質不難解答．