Question

11．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行氣體的制取，請(qǐng)分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a的名稱：試管．
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應(yīng)選擇制取并收集的裝置為BD（填字母）．檢驗(yàn)二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為A（填字母）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從導(dǎo)管②（填①或②）處通入F裝置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀．二氧化錳和氧氣，氧氣密度比水小，不易溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是試管；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以應(yīng)選擇制取并收集的裝置為BD，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以檢驗(yàn)二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選擇發(fā)生裝置為A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀．二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣密度比水小，不易溶于水，所以用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從導(dǎo)管②處通入F裝置．
故答案為：（1）試管；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，BD，通入澄清石灰水中，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）A，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，②．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．