Question

將一塊5克重的合金，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.2克，則合金的組成可能是

1. A.
   Al、Fe
2. B.
   Cu、Zn
3. C.
   Mg、Al
4. D.
   Fe、Ag

Answer 1

A
分析：利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，計(jì)算生成0.2g氫氣消耗選項(xiàng)所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物5g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.2 g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．
解答：根據(jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=0.2g×=5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g×=6.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=0.2g×=2.4g；需要金屬鋁的質(zhì)量=0.2g×=1.8g；銅銀不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實(shí)際實(shí)驗(yàn)中兩種金屬混合物5g與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，可判斷選項(xiàng)混合物中兩種金屬只可能為金屬銅與鋁的混合物或鎂和鋅的混合物；
故選A
點(diǎn)評(píng)：一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，利用該公式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)出+2價(jià)．