有42g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的溶液,若想將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,可以采取的方法有

[  ]

A.蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的

B.蒸發(fā)掉21g溶劑

C.加入9g

D.加入6.3g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙三位學(xué)生為了測定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先測定H2O2完全分解時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量,然后計算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們所取的雙氧水溶液的質(zhì)量相等.
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(1)甲同學(xué)首先設(shè)計圖A的裝置,向裝有樣品溶液20g的錐形瓶(瓶重75g)中加入0.5gMnO2,待雙氧水反應(yīng)完畢后測得錐形瓶和反應(yīng)后混合物總質(zhì)量為95.1g,則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是
 
g,雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%.
(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗有誤差,他設(shè)計了如圖B的裝置(只在甲方案的錐形瓶上加一個盛生石灰的干燥管,其他所用儀器和操作與甲相同),他認(rèn)為甲實驗有誤差的理由是
 

(3)丙認(rèn)為甲、乙學(xué)生用稱量法測定實驗誤差都較大,其理由是
 

 
,設(shè)計了如圖C的實驗裝置圖,先測生成氧氣的體積,再求生成氧氣的質(zhì)量(常溫下氧氣密度為1.42g/L).要滿足丙的要求,該實驗中所用量筒應(yīng)是下列規(guī)格中的
 
(填序號).
A.100mL     B.250mL         C.500mL         D.10mL.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?閔行區(qū)一模)葡萄糖中含豐富的果糖,果糖在人體內(nèi)緩慢氧化的化學(xué)方程式是:果糖+6O2→6CO2+6H2O.試回答:
(1)果糖的化學(xué)式
C6H12O6
C6H12O6
;果糖的摩爾質(zhì)量為
180
180
g/mol;1mol果糖分子中含有
3.67×1024
3.67×1024
個碳原子.
(2)如果有0.2mol的果糖在人體內(nèi)緩慢氧化,則需消耗氧氣
38.4
38.4
克,需要吸入
135.2mL
135.2mL
毫升空氣(常溫常壓下氧氣的密度為1.42g/L,空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

我們在學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候,做過如下圖裝置的實驗.向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸,迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中,觀察現(xiàn)象.用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實驗,觀察現(xiàn)象.
(1)通過比較試管甲中的兩次反應(yīng),填寫下表:
碳酸鈉+鹽酸            碳酸氫鈉+鹽酸             
實驗現(xiàn)象  反應(yīng)迅速,生成大量氣體 反應(yīng)
,生成氣體更多
實驗結(jié)論
寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(2)某同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢進(jìn)一步研究.在老師的指導(dǎo)下,設(shè)計了下面的實驗探究方案.實驗用品:相同型號的U型管2支、橡皮塞2個、5mL一次性注射器2支、氣球2個.
實驗裝置:如圖.實驗操作:在U型管中分別加入一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,在兩支注射器中分別吸入同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積的足量稀鹽酸.將注射器插入橡皮塞中,然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中.
請對上述實驗方案分析評價.
①若取用碳酸鈉0.53g,為控制實驗中產(chǎn)生氣體的量相同,應(yīng)取用碳酸氫鈉
0.42
0.42
g;
②該同學(xué)設(shè)計的實驗方案是運(yùn)用了
比較
比較
研究的方法;
③實驗過程中需要觀察的現(xiàn)象是
氣球脹大的快慢
氣球脹大的快慢

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?廣陵區(qū)一模)現(xiàn)有下列裝置,回答問題:

(1)寫出有標(biāo)號儀器的名稱:①
鐵架臺
鐵架臺
;②
錐形瓶
錐形瓶
;
(2)檢查B裝置的氣密性的方法是:堵住右側(cè)導(dǎo)氣管,
打開分液漏斗活塞
打開分液漏斗活塞
,向分液漏斗中加適量的水,若觀察到漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱,則裝置不漏氣;
(3)實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
發(fā)生裝置為
B
B
,;
(4)實驗室用KMnO4制取O2,選用的收集裝置為
C或E
C或E

(5)為進(jìn)一步研究KMnO4的分解產(chǎn)物,某興趣小組同學(xué)查閱資料,并取一定質(zhì)量的KMnO4加熱使之完全分解,同時進(jìn)行了下表所示的實驗.
編號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
1 取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 劇烈反應(yīng),放出大量熱量,產(chǎn)生大量氣體 生成物中的MnO2催化分解H2O2
2 取0.2gMnO2加入5mL
a
a
 (H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù))的H2O2溶液中
平穩(wěn)反應(yīng),發(fā)出熱量,持續(xù)產(chǎn)生氣體 MnO2催化分解H2O2
3 取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中,充分溶解,過濾 固體完全溶解,濾紙上無黑色固體殘余物
b
b
[實驗內(nèi)容]:
[實驗分析]:
①完善上表中的填空內(nèi)容:a
6%
6%
、b
KMnO4分解后的產(chǎn)物中沒有MnO2
KMnO4分解后的產(chǎn)物中沒有MnO2
;
②實驗2的目的是
和實驗1進(jìn)行對比,確定MnO2是否為起催化作用
和實驗1進(jìn)行對比,確定MnO2是否為起催化作用
;
③經(jīng)討論,實驗1的結(jié)論不正確,理由是
可能是分解后產(chǎn)物中其他物質(zhì)起催化作用
可能是分解后產(chǎn)物中其他物質(zhì)起催化作用
;
[資料]:Ⅰ、KMnO4受熱分解時,會發(fā)生以下兩個反應(yīng):
a、6KMnO4
  △  
.
 
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑  b、KMnO4
  △  
.
 
KMnO2+O2
Ⅱ、相對分子質(zhì)量:(KMnO4:158    O2:32)
④取8.0gKMnO4,加熱使之完全分解,生成O2的質(zhì)量可能為
C
C

A.0.81g       B.1.08g       C.1.42g       D.1.62g
⑤資料顯示,KMnO4在43.9℃~377.9℃范圍中的失重率(O2與KMnO4質(zhì)量比)為18.0%.結(jié)合資料分析,在43.9℃~377.9℃范圍中,KMnO4分解反應(yīng)主要以
b
b
(填“a”或“b”)為主.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答:
(1)25℃時,將30g甲固體加入到100g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到的溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(2)要使25℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是
 

(3)將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃,則其溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(填“變大”“變小”或“不變”).
(4)向100g35℃的水中加入42g甲固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有少量甲的晶體析出.“全部溶解”的原因是
 

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同步練習(xí)冊答案