【題目】在燒杯中加入石灰石12.5g（所含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水），再加入100g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g．試計算：

（1）完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

（3）反應后過濾所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

【答案】（1）4.4g （2）7.3% （3）10.5%

【解析】

試題分析：（1）放出二氧化碳的質(zhì)量即為反應前后燒杯質(zhì)量的變化，即165g-160.6g=4.4g．

（2）設稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為w

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73 111 44

W x y 4.4g

100/44=W/4.4g

73/44=X/4.4

111/y=44/4.4g

解得：x=7.3g，y=11.1g，w=10g

則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

7.3g/100g ×100%=7.3%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

（3）反應后所得溶液的質(zhì)量=m（CaCO 3 ）+m（鹽酸）-m（CO 2 ）=10g+100g-4.4g=105.6g

所以所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)= 11.1g/105.6g ×100%=10.5%

答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%

練習冊系列答案
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（1）鈣元素的相對原子質(zhì)量為 ，碘元素為 元素（填“金屬”或“非金屬”）。

（2）圖B中x= 。

（3）A、B、C、D中屬于離子的是 （填離子符號）。

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① 過濾

② 加過量的Na2CO3溶液

③ 適量的鹽酸

④ 加過量的Ba(OH)2溶液

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正確的操作順序是 (填序號)。

（2）燒堿和氯氣是重要的化工生產(chǎn)原料，我們可以利用海水為原材料大量制取。發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl + 2 A2 NaOH+ Cl2↑+H2↑, 則 A的化學式為 。

（3）如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

① t1℃ 時，NaOH飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“小于”、“等于”之一）

② t2℃ 時，將 20gNaCl固體投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的 （填“不飽和溶液”或“飽和溶液”之一），此時所得溶液的質(zhì)量是 g。

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