Question

銅仁市地處武陵山區(qū)，石灰石資源豐富，某課外小組同學取該樣品12.0g于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液充分反應(yīng)，所用稀鹽酸質(zhì)量（用X表示）和燒杯中剩余固體質(zhì)量（用Y表示）如圖所示（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），請回答下列問題：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

（2）充分反應(yīng)后共生成多少二氧化碳？

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)后剩余固體即為雜質(zhì)，質(zhì)量差即為碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以計算生成二氧化碳氣體的質(zhì)量和所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，就可以進一步求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是．
解答：	解：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是12g﹣2g=10g； （2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y， CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑  100   73               44   10g   y                x x=4.4g y=7.3g （3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%=14.6%； 答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是10g； （2）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g． （3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%．
點評：	解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準已知量，未知量關(guān)系，列比例式求解即可．