Question

（2013?崇明縣二模）如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線
①20℃時，KNO₃的溶解度是

31.6

 g/100g水．
②兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是

NaCl

．
③20℃時，將40gNaCl固體 投入到100g水中，得到的NaCl是

飽和

（填“飽和”或“不飽和”） 溶液，
此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

26.5%

（保留到0.1%）．
④除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、

冷卻結晶

，然后過濾、洗滌、干燥．
⑤把KNO₃不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列有關說法正確的是

B、D（錯、漏一個不得分）

（填序號）
A．溶劑的質(zhì)量一定變小               B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大           D．該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)．

Answer 1

分析：①根據(jù)溶解度的查法考慮；②根據(jù)溶解度曲線的變化考慮；③根據(jù)20℃時，NaCl的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；④根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度受溫度影響的不同考慮；⑤根據(jù)KNO₃不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�考慮．

解答：解：①從20℃向上作垂線，與硝酸鉀曲線的交點，再向縱坐標作垂線，所以20℃時，KNO₃的溶解度是36g；
②由溶解度曲線圖可知兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是NaCl；
③20℃時，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，20℃時，將40gNaCl固體投入到100g水中得到的溶液是飽和溶液，且有4g沒溶解，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

36g

100g+36g

×100%=26.5%；
④由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化比較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，所以除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，先加水溶解、蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶，再過濾洗滌干燥就行；
⑤把KNO₃不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衋．加入硝酸鉀，此時溶質(zhì)變大，溶劑不變，溶液變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；b．蒸發(fā)溶劑，此時溶質(zhì)不變，溶劑減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；c．降低溫度，此時溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量都不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．硝酸鉀的飽和溶液可以溶解其它物質(zhì)．
故選BD．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線的意義，能夠根據(jù)溶解度分析溶液是否飽和，進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，知道由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ?/div>