已知在30℃時，20g水最多溶解A物質(zhì)3g，則A物質(zhì)在水中屬于（　�。�
分析：通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．可以據(jù)此進行分析．
解答：解：通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．而本題中所給的溫度為30℃，且不知道其溶解度受溫度的變化影響幾何，所以難以判斷該物質(zhì)在水中的溶解性．
故選D．
點評：該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景等，來考查學生對物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素的理解和掌握情況．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下表為NH4Cl、NaCl在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列問題：
溫度/℃
溶解度/g
物質(zhì)		 0 10 20 30 40 50 60 70 80
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）寫出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的溫度范圍（限相鄰兩個溫度）
 
．
（2）50℃時，50 g水中溶解
 
g氯化鈉即成為該溫度下氯化鈉的飽和溶液．此溫度時，向100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分攪拌后，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量為
 
g．
（3）60℃時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值為
 
．
（4）已知在硝酸鉀中含有少量氯化鈉，若要從該混合物中分離出硝酸鉀，應該采取的方法是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
【實驗結(jié)論】
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質(zhì)應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
【拓展探究】同學們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
90：214（或45：107）
90：214（或45：107）
．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實驗設(shè)計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_
②
②
（填序號）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
．
（2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是
20.88
20.88
g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源：中學學習一本通　化學　九年級下冊 人教課標 題型：013

已知甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大．在10 ℃時，20 g水中最多能溶解5 g甲；30 ℃時，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．則20 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度

[　　]

A．S甲＞S乙

B．S乙＞S甲

C．S甲＝S乙

D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：020

(2005年南寧)已知在不同溫度下的溶解度如下表：

下列說法不正確的是

[　　]

A．20℃時的溶解度為31.6g

B．的溶解度隨溫度升高而增大

C．30℃時，在100g 飽和溶液中含有45.8g

D．40℃時的飽和溶液，降溫可使它變濃

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

已知甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大．在10 ℃時，20 g水中最多能溶解5 g甲；30 ℃時，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．則20 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度


  1. A.
    S甲＞S乙
  2. B.
    S乙＞S甲
  3. C.
    S甲＝S乙
  4. D.
    無法確定

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