Question

（2004?東城區(qū)二模）稱取氯化鈉和氯化鋇的固體混合物27.3g，放入燒杯中，加入96g硫酸鈉溶液恰好完全反應．待反應完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g．
（1）生成的硫酸鋇質(zhì)量為

23.3g

．
（2）固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為

20.8g

．
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，反應前后出現(xiàn)了差值，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量是白色沉淀硫酸鋇的質(zhì)量．根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求氯化鋇和生成的氯化鈉的質(zhì)量，注意濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量是兩部分氯化鈉，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式，求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：硫酸鋇的質(zhì)量=27.3g+96g-100g=23.3g，故答案為：23.3g
（2）設反應中生成BaCl₂質(zhì)量為y
BaCl2+Na2SO4

. .

BaSO4↓+2NaCl
 208                 233　　　
  y                　23.3g　   　     
      

208

y

=

233

23.3g

  
y=20.8g
故答案為：20.8g
（3）設反應中生成NaCl質(zhì)量為x
BaCl2+Na2SO4

. .

BaSO4↓+2NaCl
                    233　　　　117
                  　23.3g　   　x      
       

233

23.3g

=

117

x

     
x=11.7g
NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

(27.3g-20.8g)+11.7g

100g

100%=18.2%
故答案為：18.2%

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．