Question

（2012?呼和浩特）某研究小組的同學(xué)為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．

（1）通過(guò)觀察，甲同學(xué)很快判斷出鋅、鐵、鋁活動(dòng)性強(qiáng)弱．據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

在A、B、C中生成氣體的速率不同

．過(guò)一會(huì)兒，他又發(fā)現(xiàn)D中鐵片表面有紅色固體附著，這說(shuō)明

鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅

．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用Zn而不用AI、Fe制取氫氣的原因是

鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中

．
A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色

．
（3）鋁比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，易氧化，但是為什么鋁制品耐用而鐵制品卻容易銹蝕

因?yàn)殇X在常溫下氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成氫氣的快慢可以看出反應(yīng)的劇烈程度判斷；根據(jù)前面的金屬能把后面的金屬?gòu)柠}溶液里置換出來(lái)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)三種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度及鐵與酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析；
（3）根據(jù)鋁在常溫下氧化生成氧化鋁，氧化鋁很致密，阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化進(jìn)行解答；

解答：解：（1）活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的快慢可以看出反應(yīng)的劇烈程度，即可確定金屬的活潑性強(qiáng)弱；鐵片放入硝酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體，說(shuō)明鐵把銅置換出來(lái)了，即鐵的活潑性強(qiáng)于銅；故填：在A、B、C中生成氣體的速率不同；鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅；
（2）鋁與酸反應(yīng)速度較快，鐵與酸反應(yīng)速度較慢，鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中，易于收集；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和淺綠色的氯化亞鐵，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：故填：鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中；有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；
（3）鋁在常溫下氧化生成氧化鋁，氧化鋁很致密，阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化，所以制品不易被腐蝕，故填：因?yàn)殇X在常溫下氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜；

點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)，生成氫氣和鹽（位置越靠前，反應(yīng)越劇烈），二是金屬與鹽溶液的反應(yīng)時(shí)，只有排在前面的金屬才能將排在它后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．