Question

（2004?紹興）空氣的主要成分是氮氣和氧氣，其中氮氣體積約占空氣體積的4/5．
（1）請試用這樣的推理方法：“如果氧氣有顏色，那么空氣就會有顏色；而空氣是無色的，所以推測氧氣是無色的．”結合你的生活經(jīng)驗，對氮氣物理性質(zhì)進行推測，填寫下表：

	顏  色	氣  味	水  溶  性
氮  氣

（2）實驗室可用亞硝酸鈉（NaNO₂）固體和氯化銨（NH₄Cl）溶液混和加熱來制取氮氣．現(xiàn)提供如下實驗裝置，則實驗室制取氮氣應采用的發(fā)生裝置是，收集裝置是．（填字母）

（3）工業(yè)上常用氮氣與氫氣在高溫、高壓及催化劑條件下合成氨氣，化學反應方程式為．
N₂+3H₂2NH₃．現(xiàn)欲制取氨氣1.7噸，理論上需要在0℃和標準大氣壓下的氮氣多少升？（已知O℃和標準大氣壓下氮氣的密度為1.25克/升；假設氮氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題目信息并結合生活常識即可．
（2）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件即可．
（3）根據(jù)化學方程式的計算方法即可．
解答：解：
（1）根據(jù)題目信息和生活常識可知，因為空氣沒有顏色和氣味，所以氮氣也沒有顏色和氣味，故答案為：

	顏色	氣味	水溶性
氮氣	無色	無味	難溶

（2）實驗室可用亞硝酸鈉（NaNO₂）固體和氯化銨（NH₄Cl）溶液混和加熱來制取氮氣，發(fā)生裝置是固體和液體加熱制取氣體；因為氮氣不溶水，所以采用排水法收集；故答案為：C  F
（3）設需要N₂質(zhì)量為x
N₂+3H₂2NH₃
28               34
x               1.7噸
═
則：x=1.4噸
則：V=1.4×l0⁶÷1.25═1.12×l0⁶L
答：現(xiàn)欲制取氨氣1.7噸，理論上需要在0℃和標準大氣壓下的氮氣1.12×l0⁶L．
點評：掌握發(fā)生裝置和發(fā)生裝置的選擇條件，同時注意化學方程式的計算規(guī)范．