研究發(fā)現(xiàn)，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖找出具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ③④
  3. C.
    ①③
  4. D.
    ②④
C
分析：根據(jù)題意：原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行解答．
解答：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知①③原子最外層電子數(shù)都為 7，化學(xué)性質(zhì)相似；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)進(jìn)行解題，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

30、俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素原子的質(zhì)子數(shù)，利用下表回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）用符號(hào)表示：帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子
O2-
（寫(xiě)一種）．
（2）一個(gè)Mg2+核外共有
10
個(gè)電子；Cl-的最外層電子數(shù)和
Ar
原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）研究表中各元素原子的質(zhì)子數(shù)，可發(fā)現(xiàn)元素從左到右的排列規(guī)律是
逐漸遞增
．
（4）請(qǐng)預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置
②
（填①、②、③）．該元素的化學(xué)性質(zhì)與圖中原子序數(shù)為
12
的元素化學(xué)性質(zhì)相似．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
電子（填“得到”或“失去”），是一種
金屬
元素（填金屬、非金屬或稀有氣體），該元素在化合物中的化合價(jià)通常為
+2
價(jià)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20、元素周期表對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的幫助．下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的原子序數(shù)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答：
（1）原子序數(shù)為12的元素，它的名稱是
鎂
，它的最外層電子數(shù)為
2
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子易
失
（選填“得”或“失“）電子，變成
Mg2+
（填粒子符號(hào)）
（2）由l2、17號(hào)元素組成的一種化合物的化學(xué)式為
MgCl2
．
（3）2006年世界十大科技進(jìn)展中，有一項(xiàng)是由美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家共同合成了原子序數(shù)為118的超重元素，則此元素的核外電子數(shù)為
118
．
（4）對(duì)上表進(jìn)行分析研究，發(fā)現(xiàn)有很多規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩條：
例如：規(guī)律①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)相等．
規(guī)律②
電子層數(shù)等于周期數(shù)
．
規(guī)律③
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬相對(duì)集中于左偏下區(qū)域；非金屬集中于右邊的區(qū)域；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．（任寫(xiě)兩點(diǎn)即可，其他合理答案也按標(biāo)準(zhǔn)給分）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

17、俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素原子的質(zhì)子數(shù)，利用下表回答相關(guān)問(wèn)題．
1
H		 2
He
3
Li		 4
Be		 5
B		 6
C		 7
N		 8
O		 9
F		 10Ne
11
Na		 12
Mg		 13Al 14Si 15
P		 16
S		 17Cl 18Ar
① ② ③
（1）用符號(hào)表示：帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子
O2-
．
（2）一個(gè)水分子共有
3
個(gè)原子核、
10
個(gè)質(zhì)子．一個(gè)Mg2+核外共有
10
個(gè)電子；Cl-的最外層電子數(shù)和
氖（或氬）
原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）研究表中各元素原子的質(zhì)子數(shù)，可發(fā)現(xiàn)元素從左到右的排列規(guī)律是
核電荷數(shù)遞增
．
（4）請(qǐng)預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置
②
（填①、②、③）．該元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
甲
（填“甲”或“乙”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

7、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，原子核外電子是分層排布的，排布的規(guī)律是：①各電子層能容納的最大電子數(shù)是2n2（n為核外電子層數(shù)）；②最外層能容納的最大電子數(shù)是8；③次外層能容納的最大電子數(shù)是18；倒數(shù)第三層能容納的最大電子數(shù)是32；…．
（1）稀有氣體氙（Xe）的核電荷數(shù)為54，氙原子核外有五個(gè)電子層，其中第三層有
18
個(gè)電子，第四層有
18
個(gè)電子；
（2）通常情況下氙的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，從原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)分析，原因是
氙原子的最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
；但在一定條件下，氙也能與其它物質(zhì)起反應(yīng)，生成氙的化合物，如六氟合鉑酸氙（化學(xué)式為Xe[PtF6]），該化合物中三種組成元素的質(zhì)量比為
131：195：114
．
（3）氟還能跟其它元素形成與六氟合鉑酸氙類似的化合物，如工業(yè)冶煉鋁用的助熔劑冰晶石（化學(xué)名稱：六氟合鋁酸鈉），其化學(xué)式為
Na3[AlF6]
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中1--18號(hào)元素的原子的核外電子排布，請(qǐng)按表中信息填空：

（1）一個(gè)二氧化碳分子共有
3
3
個(gè)原子核、
22
22
個(gè)質(zhì)子．鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=
2
2
，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易
失
失
（填“得”、“失”）電子，形成的離子的化學(xué)符號(hào)是
Mg2+
Mg2+
．
（2）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)硒元素對(duì)于防止腫瘤的擴(kuò)散有明顯的作用．其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此推測(cè)硒元素位于
四
四
周期，其化學(xué)性質(zhì)與上圖中
氧或硫
氧或硫
元素的化學(xué)性質(zhì)相似．
（3）表中第三橫行開(kāi)頭的鈉元素和靠近尾部的氯元素的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化，根據(jù)以上的信息，可以得出的結(jié)論：
氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉
氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉
（答兩點(diǎn)）．

（4）通過(guò)觀察上面的1-18號(hào)元素原子的核外電子排布圖，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩條
同一縱行元素，原子的最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多
同一縱行元素，原子的最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多
．

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