Question

【題目】氧氣和二氧化碳都是生活中常見的物質(zhì)，也是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）氧氣由氧原子構(gòu)成，右圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8

B．氧元素屬于非金屬元素

C．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

D．氧在化合物中化合價(jià)常為－2價(jià)

（2）在實(shí)驗(yàn)室可用下圖的某些裝置來(lái)制取氧氣或二氧化碳，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出圖中標(biāo)有a、b儀器的名稱：a___________________；b__________________。

②寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式______________________________________。

③要想控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的二氧化碳?xì)饬�，可選用__________裝置。

④D裝置還可以用于收集二氧化碳，也可用于收集氧氣，由此說(shuō)明二氧化碳和氧氣有哪些共同的物理性質(zhì)？______________________________________________________

（3）C裝置可用來(lái)制取氧氣，某同學(xué)稱取27.0g氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入試管中加熱制取氧氣，充分反應(yīng)后，冷卻，稱量得試管內(nèi)剩余的氯化鉀和二氧化錳混合物質(zhì)量為17.4g。求：①反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量質(zhì)量為___________；②參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量__________；③反應(yīng)后17.4g混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________________（準(zhǔn)確到0.1%）。

Answer 1

【答案】C 長(zhǎng)頸漏斗 集氣瓶 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 密度都比空氣大 B 9.6g 24.5g 14.4%

【解析】

（1）根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析和解答；

（2）根據(jù)二氧化碳和氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取的方法和注意事項(xiàng)進(jìn)行分析和解答；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為兩個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子；A、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，正確；

B、氧元素屬于非金屬元素，正確；

C、氧原子最外層6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而非失去，錯(cuò)誤；

D、氧在化合物中化合價(jià)常為-2價(jià)，正確；

（2）據(jù)圖可知儀器①a 是長(zhǎng)頸漏斗；b是集氣瓶；

②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

③要想控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的二氧化碳?xì)饬�，需要控制鹽酸的滴加速率進(jìn)而實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的控制，所以可選用 B裝置；

④D裝置還可以用于收集二氧化碳，也可用于收集氧氣，由此說(shuō)明二氧化碳和氧氣有密度比空氣大的物理性質(zhì)；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為27.0g-17.4g=9.6g；設(shè)參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量為x，

x=24.5g，

反應(yīng)后17.4g混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈14.4%。