Question

29、小彬同學(xué)家新買(mǎi)了水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液…
【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．	無(wú)明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是 Al　Cr　Cu

【請(qǐng)回答問(wèn)題】
（1）硫酸亞鉻（ CrSO₄）中鉻元素的化合價(jià)是

+2

；
（2）用砂紙打磨金屬片的目的是

除去金屬表面氧化物

；
（3）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑

；
（4）實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后，試管中

Al³⁺

（填離子符號(hào)，后面同）增加了，

H⁺

減少了；
（5）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是

無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

．
【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①

通過(guò)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)

，②

通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

．

Answer 1

分析：【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】根據(jù)所學(xué)金屬活動(dòng)順序可知銅不能與硫酸反應(yīng)，鋁可以與硫酸反應(yīng)，進(jìn)而解決問(wèn)題．
【請(qǐng)回答問(wèn)題】（1）根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則解答．
（2）打磨金屬表面一般是除去表面的氧化物薄膜．
（3）根據(jù)題中信息，對(duì)比鋅與硫酸的反應(yīng)方程式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)．
（4）根據(jù)鋁和硫酸反應(yīng)前后的離子的變化進(jìn)行分析．
（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析．
【歸納】可結(jié)合實(shí)驗(yàn)的過(guò)程及課本知識(shí)進(jìn)行總結(jié)．

解答：解：【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】根據(jù)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，鋁與稀硫酸反應(yīng)比較快．
故答案為：無(wú)明顯現(xiàn)象； 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快； Al Cr Cu（或“②”）
【請(qǐng)回答問(wèn)題】（1）因?yàn)榱蛩岣�的�?2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則知Cr化合價(jià)為+2價(jià)．故答案為：+2
（2）因?yàn)楸容^活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物．故答案為：除去金屬表面氧化物（或污物）
（3）由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液，結(jié)合實(shí)驗(yàn)一有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)該是氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
故答案為：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
（4）鋁與稀硫酸反應(yīng)方程式為：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，分析可知反應(yīng)后Al³⁺增加了，H⁺減少了．
故答案為：Al³⁺，H⁺；
（5）用硫酸銅溶液，只能證明A1、Cr比銅活潑，無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
故答案為：無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱（合理答案均可得分）
【歸納】①通過(guò)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)，
②通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是金屬的活動(dòng)性順序的探究，是近幾年來(lái)中考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一．本題型考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的同時(shí)，也考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的評(píng)價(jià)能力，希望同學(xué)們認(rèn)真把握．