Question

水是生命之源，2010 年世界水日的主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機遇、應(yīng)對挑戰(zhàn)”．
（1）寫出（圖1）的化學反應(yīng)方程式    ；由此實驗得出水由    組成．通電時，a試管中液體呈堿性、b試管中液體呈酸性，利用此原理設(shè)計的家用電解水器（見圖2），可得到酸、堿性不同的水，且各有其用途（見表）．

pH	水的應(yīng)用
10.0	浸泡蔬菜
9.5	日常飲用
9.0	烹飪
6.0	洗頭發(fā)
5.5	洗滌器皿

①在如表中用于“日常飲用”的水，滴入遇紫色石蕊試液后顯    色；
②家用電解水器生成的堿性水可除去水中有害重金屬離子，生成小分子團水，因而對健康有益．請用化學符號表示含5個水分子的水分子團    ；
（2）自來水消毒方法有多種，其中次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]是常用的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價為    ．
（3）水是一種最常用的溶劑．在A、B、C三個燒杯中分別裝有等量的水，在t℃時，向A、B燒杯中分別加入25g、15g甲物質(zhì)，向C燒杯加入25g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖1所示．

回答下列問題：在圖1三個燒杯的溶液中，    （填“A”、“B”“C”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液．
圖2分別為兩種物質(zhì)的溶解度曲線，其中可表示甲物質(zhì)的是    （填“a”或“b”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)水電解實驗的現(xiàn)象及結(jié)論以及酸堿性與指示劑的關(guān)系解答．
（2）在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零進行分析．
（3））根據(jù)飽和溶液的判斷方法回答，當溶液中存在剩余固體時，溶液為飽和溶液，如沒有剩余固體出現(xiàn)，可向溶液中加入該溶質(zhì)，如固體質(zhì)量不減少，則溶液也為飽和溶液．
②根據(jù)溶解度曲線和t℃時ab兩種物質(zhì)的溶解度大小判斷ab兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
解答：解：（1）水電解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2H₂O2H₂↑+O₂↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可證明水是由氫氧兩種元素組成的，①“日常飲用”的水的PH大于7，顯堿性，能使石蕊試液變藍色．②表示含5個水分子的水分子團的符號為：（H₂O）₅
（2）設(shè)次氯酸鈣中氯元素的化合價為x．則 （+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1．
（3））①飽和溶液有兩種判斷方法，一是當溶液中存在剩余固體時，溶液為飽和溶液，二是如沒有剩余固體出現(xiàn)，可向溶液中加入該溶質(zhì)，如固體質(zhì)量不減少，則溶液也為飽和溶液，從上圖所示知，A中有剩余固體存在，所以A一定為飽和溶液．
②在等量的水中，甲物質(zhì)的溶解質(zhì)量小于25克，而乙物質(zhì)至少可以溶解25克，可見，t℃時甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)，根據(jù)所給溶解度曲線，表示乙物質(zhì)的是a，表示甲物質(zhì)的是b；
故答案為：（1）2H₂O 2H₂↑+O₂↑；氫元素、氧元素； ①藍；②（H₂O）₅（2）+1
（3）A；  b．
點評：此題是一道與水相關(guān)的知識考查題，主要是利用了水的電解實驗以及溶解度曲線的意義對相關(guān)知識進行了分析探討，涉及面較廣但難度不大．