Question

【題目】（1）耀華實(shí)驗(yàn)學(xué)校實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)們要將一根生銹的鐵釘除銹，他們將這根銹釘放入過(guò)量的鹽酸中，首先看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________ ，其反 應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；過(guò)一會(huì)又發(fā)現(xiàn)在鐵釘表 面有_______產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同 之點(diǎn)。

①它們水溶液的 pH 都____（選填“＞”“=”或“＜”）7。

②它們都能除鐵銹，寫出硫酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____。

③它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫____反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)基本類型是復(fù) 分解反應(yīng)。

④打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有____的試 劑瓶，敞口放置一段時(shí)間溶液質(zhì)量增加而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是_______。

⑤寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式： ____________。

Answer 1

【答案】鐵銹消失、溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氣泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ < Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 中和 濃鹽酸、 濃硫酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

【解析】

（1）鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，三價(jià)鐵離子顯黃色，故現(xiàn)象為鐵銹消失、溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；當(dāng)鐵釘表面的鐵銹反應(yīng)完后，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；該反應(yīng)是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（2） ①硫酸和稀鹽酸都是酸，都顯酸性，故pH小于7。②硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。③酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)。④濃鹽酸具有揮發(fā)性故打開濃鹽酸的瓶蓋后，有白霧現(xiàn)象。濃硫酸具有吸水性，故敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。⑤硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和稀鹽酸，反應(yīng)的方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl