Question

18．根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗，②試管．
（2）實驗室制取少量二氧化碳時，發(fā)生裝置最好選用C（填字母，下同）收集裝置選用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳的密度比空氣的密度大，如需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用D（填字母）；其反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應的基本類型是分解反應，二氧化錳是該反應的生成物．
（4）如用F裝置收集氧氣，判斷氧氣是否收集滿的方法是當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；
（5）在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取硫化氫應選用的發(fā)生裝置是A或B（填字母），實驗結束后剩余的硫化氫氣體應該用氫氧化鈉溶液來吸收．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，試管是常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；排水法收集驗滿的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，因此不需要加熱；硫化氫氣體能溶于水且水溶液呈酸性，因此可以用氫氧化鈉溶液來吸收．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，試管是常用的反應容器，故答案為：長頸漏斗；試管；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；分液漏斗可以控制反應的速率；故答案為：C；E；二氧化碳的密度比空氣的密度大；B；
（3）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，該反應屬于分解反應，其中二氧化錳屬于生成物；故答案為：D；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應；生成物；
（4）排水法收集驗滿的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；故答案為：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；
（5）在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，因此不需要加熱；硫化氫氣體能溶于水且水溶液呈酸性，因此可以用氫氧化鈉溶液來吸收；故答案為：A或B；氫氧化鈉；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿和反應的類型等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．