Question

【題目】某同學想探究二氧化錳在過氧化氫分解中作催化劑，設計了以下探究實驗，請你完成實驗報告和實驗分析．實驗報告：

實驗步驟	用帶火星的木條檢驗時的現(xiàn)象	結論
．向試管中倒入的過氧化氫溶液	不復燃	幾乎無氧氣放出
．給試管稍微加熱	________	________
．向試管中加入的過氧化氫溶液和一匙二氧化錳	________	________
．待試管中無氣泡冒出時再倒入的過氧化氫溶液	________	________
．再向試管中加入一匙二氧化錳	________	________

實驗分析

①比較步驟和步驟可得出結論：過氧化氫溶液不加熱幾乎無氧氣放出，稍加熱有氧氣放出．

②比較步驟和步驟可得出結論：________

③比較步驟和步驟可得出結論：________

該同學覺得該實驗還不完美．他還想證明在反應前后質量不變，你認為他該增加什么實驗________？

Answer 1

【答案】復燃有氧氣放出復燃；有氧氣放出；復燃；有氧氣放出；不復燃；無氧氣放出常溫下過氧化氫溶液不分解在的催化作用下，過氧化氫分解生成 可反應使過氧化氫分解出氧氣，在化學反應中的性質不變，而本身不放出氧氣在反應前后質量不變．

【解析】

(1)①氧氣能助燃，看到帶火星的木條復燃；

②看到帶火星的木條復燃，肯定有氧氣放出；

(2)②通過實驗比較，可知過氧化氫溶液常溫下較穩(wěn)定；

③通過實驗比較，可知在MnO2的催化作用下，過氧化氫分解生成O2；

(3)MnO2可反應使過氧化氫分解出氧氣，在化學反應中MnO2的性質不變，而MnO2本身不放出氧氣，MnO2在反應前后質量不變。