Question

1．結合如圖所示的實驗裝置，回答下列問題．

（1）標有a的儀器名稱是試管；
（2）實驗室利用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO₂；
①應選擇的發(fā)生裝置是B；（選填“A”或“B“或“C”）
②若要生成2.2gCO₂，參加反應的CaC0₃的質量為5g；
（3）圖C實驗中，若X是石蕊溶液，能觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅色，若X是澄清的石灰水，能觀察到石灰水變渾濁，所發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 試管是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．圖C實驗中，若X是石蕊溶液，能觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅色，因為二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；若X是澄清的石灰水，能觀察到石灰水變渾濁，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，故答案為：試管；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；
設若要生成2.2gCO₂，參加反應的CaC0₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
  x                  2.2g     
   $\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$  x=5g；
故答案為：①B；②5；
（3）圖C實驗中，若X是石蕊溶液，能觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅色，因為二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；若X是澄清的石灰水，能觀察到石灰水變渾濁，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：紫色石蕊溶液變紅色；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、有關的計算和二氧化碳的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．