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現有一瓶水、一瓶稀硫酸和一瓶NaOH溶液，如何鑒別？說出實驗的步驟以及現象和結論．
由于水的pH值為7，屬于中性，稀硫酸屬于酸，pH值小于7，氫氧化鈉屬于堿，pH值大于7，所以通過酸堿指示劑可以鑒別，分別取三支試管，分別加入三種待測液，向試管中分別滴加紫色石蕊試液，如果試管內溶液變?yōu)榧t色，說明該試管內盛放的是稀硫酸；如果試管內仍然是紫色，沒變色，說明該試管內盛放的是水；如果試管內溶液變?yōu)樗{色，說明該試管內盛放的是氫氧化鈉溶液．
故答案為：分別取三支試管，分別加入三種待測液，向試管中分別滴加紫色石蕊試液，如果試管內溶液變?yōu)榧t色，說明該試管內盛放的是稀硫酸；如果試管內仍然是紫色，沒變色，說明該試管內盛放的是水；如果試管內溶液變?yōu)樗{色，說明該試管內盛放的是氫氧化鈉溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、空氣、水是人類賴以生存的自然資源．
（1） 澄清石灰水長期露置于空氣中會逐漸變混濁，可證明空氣中含有少量的
CO2
（寫化學式）．（2）下列有利于保護空氣和水的措施是
BCD
．
A．生活污水任意排放     B． 農業(yè)上改漫灌為噴灌、淋灌或滴灌
C． 公共汽車改用清潔燃料 D． 禁止使用含硫高的劣質煤
（3）可用如下裝置探究水的組成．試管2中所收集的氣體為
氧氣
，該實驗說明水是由
氫氧元素
組成的．

（4）水是一種很好的溶劑，在生產、生活和科學實驗中均有很重要的用途．
①實驗室中的下列各組物質，通過加水不能鑒別的是
C

A．碳酸鈉和碳酸鈣    B．氫氧化鈉和氯化鈉
C．氯化鈉和硝酸鉀     D．硝酸鉀和硝酸銨
②現有一瓶濃硫酸，標簽如圖所示．欲將該瓶濃硫酸完全稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質量 是
3588
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．
（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質量會增加，溶質質量分數會
減少
減少
（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有
吸水
吸水
性．
（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是
A
A
（填選項）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對分子質量是
98
98
，硫酸中硫元素與氧元素的質量比為
1：2
1：2

（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質量分數，實驗數據如表所示：
實驗次數 1 2 3
合金質量（g） 10 10 10
稀硫酸質量（g） 25 50 75
產生氫氣的質量（g） 0.1 0.2 0.2
通過計算確定銅鋅合金中鋅的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據有關信息回答并計算：





硫酸（500mL）
品  名  硫酸
化學式  H2SO4  相對分子質量98
密  度  1.84g/cm3  質量分數98%
 （1）硫酸由
氫
氫
元素、
硫
硫
元素、
氧
氧
元素組成，它含氧元素，它
不是
不是
（是、不是）氧化物；磷酸相對分子質量為
98
98
；你認為硫酸與磷酸含氧元素質量相等的條件是
硫酸和磷酸的質量相等
硫酸和磷酸的質量相等
；
（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是
920
920
g．
（3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為
10：39
10：39
．
（4）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量．
（5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質的質量分數為
氯化鈉的質量分數為6%，氯化氫的質量分數為3.65%
氯化鈉的質量分數為6%，氯化氫的質量分數為3.65%
．（若溶液中含有多種溶質，則每種溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
（6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產生的氫氣質量為
2
2
g；探究中澤坤發(fā)現：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、全變質（雜質都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應，需要的硫酸質量都相等，其原因是
氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
．

			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
某校化學課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．
（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質量會增加，溶質質量分數會______（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有______性．
（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是______（填選項）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對分子質量是______，硫酸中硫元素與氧元素的質量比為______
（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質量分數，實驗數據如表所示：
實驗次數123
合金質量（g）101010
稀硫酸質量（g）255075
產生氫氣的質量（g）0.10.20.2
通過計算確定銅鋅合金中鋅的質量分數？


			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			


						
現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示。請根據有關信息計算：
⑴該試劑中硫酸溶液的質量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質量比應該為    ▲    。
⑵某固體物質由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如下圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質量。
⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質HCl的質量分數。（若溶液中含有多種溶質，則某溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總
質量之比）（反應的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）



			


			

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