Question

【題目】根據(jù)下圖實驗裝置，請回答：

(1)儀器 a 的名稱是_____________。

(2)實驗室制取 CO2，選用的發(fā)生裝置為_____________ (填字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(3)收集 CO2選用的裝置是_____________ (填字母)，利用了 CO2_____________的物理性質(zhì)。利用裝 置 C檢驗 CO2， 裝置 C中溶液 b是_____________， 檢驗 CO2觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。

(4)某實驗小組為了探究 CO2能與 NaOH發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計了下圖 實驗裝置。F、H裝置中盛滿CO2。根據(jù)實驗裝置及實驗步驟回答：

實驗步驟I：打開止水夾K1，關(guān)閉其它止水夾，向F中加入25mL水，關(guān)閉K1振蕩F，打開K2，裝置G無現(xiàn)象。

實驗步驟II：打開止水夾 K4，關(guān)閉其它止水夾，向H中加入25mLNaOH溶液，關(guān)閉K4振蕩H，打開K3，裝置G中水沸騰。

①裝置 G中水沸騰的原因是______________。

②如果不進行實驗步驟 I，_____________ (填“能”或“不能”)證明 CO2與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。

③裝置 H中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

Answer 1

【答案】錐形瓶 A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 密度比空氣大 澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)使瓶內(nèi)壓強減小 不能 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】

(1)儀器a的名稱是錐形瓶，是常用的反應(yīng)容器。故答案為：錐形瓶。

(2)制實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。故答案為：A； CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑。

(3)二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳。故答案為：D；密度比空氣大；澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁。

(4)①裝置G中水沸騰的原因是：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)使瓶內(nèi)壓強減小，沸點降低；

②如果不進行實驗步驟I，不能排除CO2與水反應(yīng)的可能性，所以不能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；

③二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，配平即可，化學(xué)方程式為CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。

故答案為：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)使瓶內(nèi)壓強減�。虎诓荒�；③CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。