Question

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混合物中，已知S元素的質量分數w（S）=a%，則O元素的質量分數w（O）為（ ）

• A．1.75a%
• B．1-1.75a%
• C．1.25a%
• D．無法計算

Answer 1

【答案】分析：NaHS、MgSO₄、NaHSO₃這幾種物質仔細觀察有一點規(guī)律：（NaH S）、（Mg SO₄）、（NaH SO₃），可以發(fā)現(xiàn)NaH相對原子質量和為24，可以看成與Mg是等同的；
也就是說可以把NaH它們看成一個整體，就可以通過硫的質量分數求出其含量，余下的就是O元素質量分數．
解答：解：因為NaHS、NaHSO₃組成中鈉和氫的比例是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質相當于是MgS、MgSO₄、MgSO₃，所以這時三種物質鎂和硫的比例相同都是1：1；因為S是a%，所以鎂元素的質量分數可通過計算：
設鎂元素的質量分數為x
S～Mg
32 24
a%  x
 
x=0.75a%；
這樣硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素的質量分數和=a%+0.75a%=1.75a%，用總量1減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素所占的質量分數和即氧元素的質量分數，即1-1.75a%．

故選B．
點評：通過等量代換的技巧，把物質組成中不同的部分因相對原子質量和相等而進行代換，使物質間的組成更具有規(guī)律性，方便計算．