Question

5．純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取一定量的該純堿樣品，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，生成二氧化碳4.4g，經測定所得溶液中含氯元素的質量為10.65g（不考慮過程中物質質量的損失），請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數；
（3）純堿樣品中氯化鈉的質量．

Answer 1

分析 根據二氧化碳的質量可以求出反應的純鹽酸的質量和生成的氯化氫的質量，在解出質量分數；
根據質量守恒定律反應前后元素的種類不變，找出反應后氯化鈉的溶質質量．

解答 解：設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉質量為x，消耗鹽酸為y，生成氯化鈉質量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117        44
 x      y      z          4.4g
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
所加稀鹽酸的溶質質量分數=$\frac{7.3g}{50g}×$100%=14.6%
根據反應前后元素的種類不變，設溶液中總的氯化鈉的質量為m
NaCl～Cl
58.5  35.5
m    10.65g
$\frac{58.5}{m}=\frac{35.5}{10.65g}$
m=17.55g
純堿樣品中氯化鈉的質量=17.55g-11.7g=5.85g
答案：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%；
（3）純堿樣品中氯化鈉的質量為5.85g．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結合題中方程式中的比例關系和所給的數據進行分析解答．